Question

【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。

（2）B中盛放的试剂是_____________，作用是除去________(填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成__________________________________________________。

（5）整个过程持续通入氮气的作用______________________________________。

Answer 1

【答案】 a b d e 蒸馏水或氢氧化钠 HNO3 Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O 取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成 开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用

【解析】（1）设计实验制备亚硝酸钙，首先应该制备NO，并保证得到的是纯净的NO，干燥且不含有NO2，上述操作的正确排序为a.向装置中通入N2； c.点燃酒精灯；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；f.关闭分液漏斗旋塞d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；即 a、c、b、 f、d、e；（2）A中制取的NO可能含有的杂质气体是挥发的HNO3分子，所以B中盛放蒸馏水或氢氧化钠溶液可以除去HNO3；（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，方程式为：Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O；（4）Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体，生成的NO在与空气中的氧气反应得到红棕色气体NO2，答案为：取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成；（5）整个过程持续通入氮气的作用：开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用。