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    下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）分离植物油和水
     
    ；
    （2）除去粗盐中的泥沙
     
    ；
    （3）与海水晒盐原理相似的是
     
    ；
    （4）用四氯化碳碘水中提取碘
     
    ；
    （5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法．
    解答： 解：（1）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：C；
    （2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
    （3）氯化钠不挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故答案为：D；
    （4）碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：C；
    （5）CCl4和甲苯的沸点不同，可用蒸馏分离，故答案为：A．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的结构示意图可表示为．
    （1）x表示
     
    ，y表示
     
    ．
    （2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=
     
    ．
    （3）当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为
     
    ．
    （4）当y=8时，该微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是
     

    （5）当y=8时，该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是
     
    （填字母）．
    a．可吸入颗粒物的浓度            b．二氧化氮的浓度
    c．二氧化碳的浓度
    ②下列做法中不利于改善环境质量的是
     
    （填字母）．
    a．将废旧电池进行深埋处理        b．充分利用太阳能等清洁能源
    c．给汽车加装尾气催化净化装置
    ③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是
     
    （填字母）．
    a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法
    （2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、
     
    、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是
     
    ．
    ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是
     
    （填字母）．
    a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
    ③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为
     
    （填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
     
    试剂共同完成．
    （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于
     
    （填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和
     
    （填化学式）．
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度
     
    （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是
     
    ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
     
    （填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）G是
     
    ，K是
     
    （填化学式）．
    （2）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间、同一地点空气（含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略）中SO2的含量．实验装置如图所示，反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO2和I2发生反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（
    N2、O2不与I2、淀粉反应），试回答下列问题：

    （1）检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸在水中），然后
     
    ，若
     
    （注意阀的单向性），则证明该装置的气密性良好．
    （2）若A溶液的体积为V mL，其中I2的浓度为c mol?L-1，当A溶液蓝色消失后，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V1mL、V2mL（所有的体积已折算成标准状况下的体积），且V1＞V2，则甲、乙两位同学的测定结果中与该地点空气中SO2的体积分数真实情况最接近的是
     
     （填“甲”或“乙”），其结果用c、V、V1或V2等可表示为
     
    ×100%．另一位同学实验结果产生较大误差的原因可能是
     
    ．
    （3）试管中的A溶液也可以用
     
    代替（填物质名称）；若欲净化空气，除去空气中的二氧化硫，则有关反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）正常雨水的pH约为5.6，其原因是
     
    ．空气中的SO2 随雨水降下就成为酸雨．现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，结果见下表：
    测试时间（h） 0 1 2 4 8
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    试说明雨水样品的pH 减小的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．回答下列问题：
    （1）C中含氧官能团的名称是
     
    ；A→C的反应类型是
     
    ；D所属物质类别是
     
    ；
    （2）由A生成B的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．

    主族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2 ⑤ ⑥ ⑦
    3 ② ④
    4 ① ③ ⑧
    （1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用电离能和元素符号表示）；
    （3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是
     
    （填化学式）；
    （4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（　　）
    A、1.08克
    B、1.44克
    C、1.8 克
    D、无法计算

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