【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体
、
用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到
酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______ 。
写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反应时转移电子
，则反应的离子方程式为 ______ 。
从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。
A.稀盐酸
溶液
稀硝酸
氢氧化钠溶液
等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 
填溶液中溶质的化学式
。
工业品硝酸钠含少量杂质
、
、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
称取
干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL
的A溶液足量，充分反应后过滤；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有关反应为：
溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。
【答案】
橙 
使
、
、
转化为沉淀而除去 淀粉 蓝色
无色 未沉淀完全
【解析】
(1)加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，根据化合价变化相等及质量守恒定律配平方程式；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，说明碘离子被亚硝酸钠氧化成碘单质，根据亚硝酸钠的化合价分析可知亚硝酸反应后被氧化成NO；橙色的酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时被还原成铬离子，则溶液由橙色变为绿色，据此写出反应的离子方程式；
(2)氮氧化物(NO、NO2)与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，根据化合价升降相等配平并写出反应方程式；该反应中NO2被氧化生成NO3-，根据转移的电子求出生成的n(NO3-)，结合化合价的变化判断书写离子方程式；
(3)亚硝酸钠与硝酸银生成淡黄色沉淀、与氯化钠生成不溶于硝酸的白色沉淀，据此进行解答；
(4)亚硝酸钠、NaCl溶液中，根据电荷守恒结合盐的水解情况判断；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中的阴离子浓度增大，则碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液；
(5)①硝酸钠含少量杂质Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去杂质CO32-、Cl-、NO2-，可以选用硝酸银；
②硝酸根离子在酸性条件下能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉做指示剂；滴定前溶液为蓝色，滴定结束后溶液变为无色；
③测定结果偏高，说明测定出生成的碘单质物质的量偏大或消耗的硫代硫酸根离子的物质的量偏大，据此分析解答。
加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，亚硝酸钠中氮元素的化合价为
价，铵根离子中氮元素的化合价为
价，反应生成0价的氮气，则二者的化合价变化相同，反应方程式中二者的计量数相等，结合质量守恒可知该反应的化学方程式为：；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，反应中生成了碘单质，亚硝酸钠在反应中作氧化剂，氮元素的化合价从价降为
价的NO，反应的离子方程式为：
；酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：，则溶液由橙色变为绿色，故答案为：
；；橙；；
氮氧化物
、
与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，NO变为价的亚硝酸钠，化合价升高1价，二氧化氮从
变为价的亚硝酸钠，化合价降低1价，则NO和
的计量数相等，该反应方程式为：；二氧化氮的物质的量为：
，该反应中被氧化生成
，
反应转移
电子，则生成
，则剩余二氧化氮被还原生成其它物质，且转移电子，则生成物中N元素化合价为价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：
，故答案为：； ；
亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的亚硝酸银沉淀，氯化钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鉴别试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，即BC正确，故答案为：BC；
亚硝酸钠、NaCl溶液中，阳离子总电荷浓度之和=
，根据电荷守恒，溶液中总阴离子浓度
，由于亚硝酸钠溶液中，亚硝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则亚硝酸钠溶液中的氢离子浓度小于氯化钠，故氯化钠溶液中阴离子总浓度大于亚硝酸钠；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致碳酸钠溶液中的阴离子浓度增大，所以碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液，故三种溶液中阴离子浓度大小为：，故答案为：；
烧杯中硝酸钠溶液中混有、、，滴定过程中会影响测定结果，所以需要加入溶液，使、、转化为沉淀而除去，故答案为：；使、、转化为沉淀而除去；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以可加入淀粉作为指示剂；向反应后的溶液中加入淀粉后，溶液变成蓝色，滴定结束后碘单质消失，溶液变成无色，则滴定终点时的颜色变化为：蓝色无色，故答案为：淀粉；蓝色无色；
若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，可能是生成的碘单质的量偏高，如：未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的
氧化，有可能是部分
与
反应，导致计算出的碘单质的物质的量偏高，计算结果偏高，故答案为：未沉淀完全
或滴定过程中带入空气将生成的氧化、部分与反应
。
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【题目】下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
C.
盐酸的
，
盐酸的
D.若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则溶液的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。
请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。
（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。
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【题目】下列各项表达正确的是（ ）
A.用电子式表示CaCl2的形成过程：
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.金属钠在空气中受热燃烧：4Na+O2=2Na2O
D.铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2含有的分子数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4LH2的质量是1g
C.1molN2分子的质量是
g
D.完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL
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【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.b点溶液中：pH<7
C.d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
D.c、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于如图所示的分子，下列叙述正确的是（ ）
A.除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上
B.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2
C.1mol该物质完全燃烧消耗16molO2
D.该分子最多有22个原子在同一平面内
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
D.已知H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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