【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.b点溶液中：pH<7
C.d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
D.c、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
【答案】B
【解析】
电解质溶液电导率越大导电能力越强，电导率与离子浓度成正比，离子浓度越大电导率越大，则溶液导电性越强，在未加HCl溶液时，①的电导率大于②，说明①是强碱、②是弱碱，则①NaOH溶液、②是二甲胺溶液；
A．由分析可知，曲线②为二甲胺溶液的变化曲线，故A正确；
B．b点溶液中的溶质为(CH3)2NH·H2O和（CH3）2NH2Cl，且物质的量之比为1:1；Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4，则Kh[(CH3)2NH2+] =KW/Kb=10-14/1.6×10－4=6.25×10－9，故溶液中电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，所以pH>7,故B错误；
C. d点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl，根据质子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故C正确；
D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，c点溶液中溶质为NaCl，d点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl，e点溶液中溶质为（CH3）2NH2Cl和HCl，且二者浓度相等，c对水的电离没有影响、 e抑制水电离、d促进水电离，所以水电离程度最大的是d点，故D正确；
故答案为B。
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【题目】一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1达到平衡。下列说法不正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/molL-1 | 物质的平衡浓度/molL-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1＞T2，则a＞0
B.T1K时，该反应的平衡常数K=0.1
C.容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动
D.容器1中H2S的平衡转化率比容器2小
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【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是
A. b的所有原子都在一个平面内
B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应
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【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体
、
用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到
酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______ 。
写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反应时转移电子
，则反应的离子方程式为 ______ 。
从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。
A.稀盐酸
溶液
稀硝酸
氢氧化钠溶液
等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 
填溶液中溶质的化学式
。
工业品硝酸钠含少量杂质
、
、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
称取
干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL
的A溶液足量，充分反应后过滤；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有关反应为：
溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；C元素的原子序数比B多1，且C元素的原子核外p电子比s电子少1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子序数为27。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。
（2）C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为____________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式___________。
（3）与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②结合PbX2的熔点的变化规律，推断如下物质的熔点高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。
（4）元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。
a、极性共价键 b、非极性共价键 c、配位键 d、离子键
e、金属键 f、σ键 g、π键
（5）已知E3+可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl3·nNH3。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2∶3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。
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【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）
A.好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O
B.B极电势比A极电势低
C.A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+
D.当电路中通过9mol电子时，理论上总共生成标况下33.6LN2
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【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生:CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )
A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
B.p1<p2,ΔH>0
C.在p2和195 ℃时,该反应的平衡常数为25（ mol·L-1）-2
D.在B点时,v正>v逆
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。
①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。
(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备
的合成路线：________。
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