【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是
A. b的所有原子都在一个平面内
B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
D. 反应①是加成反应,反应②是消去反应
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【题目】(1)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶液。请计算:
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为__________________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________,混合气体的平均相对分子质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为____________。
(4)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。
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【题目】(1)称取一定质量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是(填偏大、偏小、不变)
①若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将____________;气体产量将_______________。
②若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将___________;气体产量将_______________。
(2)写出下列离子方程式
①金属钠投入CuSO4溶液_____________________ 。②向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:___________.
(3)向1L,1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液,当铝元素以Al(OH)3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_______,当x=3.6时,Al(OH)3的质量为________.
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【题目】NaBiO3可作为测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。
(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______,从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
(4)一定温度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质,溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________。
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【题目】利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________。
(2)GH的反应类型是________。
(3)B的结构简式是____________
(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式是___________
(5)符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应
③能和钠反应放出氢气,不与FeCl3溶液发生显色反应
(6)根据题给信息,写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。
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【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是
A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C. N室中:a%<b%
D. 理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共产生标准状况下16.8 L气体
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【题目】根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题:
(1)H—H键的键长为________,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是________。
(2)下列说法中正确的是( )
A.氢气分子中含有一个π键
B.由①到④,电子在核间出现的几率增大
C.由④到⑤,必须消耗外界的能量
D.氢气分子中含有一个极性共价键
(3)几种常见化学键的键能如下表:
化学键 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小:x________(填“>”、“<”或“=”)176。
②H2被称为21世纪人类最理想的燃料,而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。
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【题目】在下列反应中,水既作氧化剂又作还原剂的是( )
A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B. 结构示意图:A为,B为
C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
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