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【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是

A. b的所有原子都在一个平面内

B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D. 反应①是加成反应,反应②是消去反应

【答案】C

【解析】b中含有单键碳所以不可能所有原子都在一个平面内故A错误;p分子β-C原子上没有氢原子所以不能发生消去反应故B错误;m的同分异构体中属于芳香族化合物的有,共5种,故C正确。b中双键断裂,两个碳原子上共结合一个基团,所以反应①属于加成反应,物质p为卤代烃,卤代烃要发生水解,生成醇,根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水,最终生成物质m,故反应的类型先是取代反应后为消去反应,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1常温下,将20.0 g 14%NaCl溶液跟30.0 g 24%NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g·cm3的溶液。请计算:

①混合后的溶液中NaCl的质量分数为__________________

②混合后的溶液的物质的量浓度为___________

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)

2相同条件下,某Cl2O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HClH2O,则混合气体中Cl2O2的体积比为__________,混合气体的平均相对分子质量为____________

3两个相同容积的密闭容器XY,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,XY内的压强之比是411,则A的摩尔质量为____________

4在同温、同压下,实验测得CON2O2三种气体的混合气体的密度是H214.5倍,其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CON2的物质的量之比为11,则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)称取一定质量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是(填偏大、偏小、不变)

①若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将____________;气体产量将_______________

②若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将___________;气体产量将_______________

(2)写出下列离子方程式

①金属钠投入CuSO4溶液_____________________ 。②向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:___________.

(3)向1L,1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液,当铝元素以Al(OH)3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_______,当x=3.6时,Al(OH)3的质量为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaBiO3可作为测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题

(1)溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是________(写化学式)。

(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________

(3)向溶液中加入NaOHNaClO发生反应的离于方程式是______从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_________

(4)一定温度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质,溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)______(增大”“减小不变”)。pH=9时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。

(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________

(2)GH的反应类型是________

(3)B的结构简式是____________

(4)FNaOH溶液反应的化学方程式是___________

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气,不与FeCl3溶液发生显色反应

(6)根据题给信息,写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜

C. N室中:a%<b%

D. 理论上每生成1 mol H3BO3,两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题:

(1)H—H键的键长为________,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是( )

A.氢气分子中含有一个π键

B.由①到④,电子在核间出现的几率增大

C.由④到⑤,必须消耗外界的能量

D.氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表:

化学键

Si—O

H—O

O==O

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

464

498

176

x

请回答下列问题:

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小:x________(填“>”、“<”或“=”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料,而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列反应中,水既作氧化剂又作还原剂的是(  )

A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )

A. 原子核外电子排布式:A1s22s2B1s2

B. 结构示意图:AB

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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