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【题目】利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________

(2)GH的反应类型是________

(3)B的结构简式是____________

(4)FNaOH溶液反应的化学方程式是___________

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气,不与FeCl3溶液发生显色反应

(6)根据题给信息,写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

【答案】 4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛 氯原子、羧基 缩聚反应 CH2=CHCHO 14

【解析】(1)根据已知条件,可以推出C的名称为4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛;C中的醛基催化氧化变为羧基,氯气在光照条件下与C中甲基发生取代反应,所以F中的官能团为氯原子、羧基。

(2)GH属于缩聚反应。

(3)根据可知BCH2=CHCHO

(4)FNaOH溶液反应,羧基发生中和反应,氯原子发生取代反应,方程式为:

(5)D与乙醇发生酯化反应生成E,E为一种酯,符合题意的同分异构体共有以下5种,加上羟基的异构共有14种同分异构体。

(6)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:

(1)F元素价层电子排布式为 _______________

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________

A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键

(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________

(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________

(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有__________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等, N的结构式为__________

(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 ________杂化。

(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:

O—O键

数据

O

O

O2

O

键长(10-12 m)

149

128

121

112

键能(kJ·mol-1)

x

y

z=494

w=628

其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x;该规律性是

A.成键的电子数越多,键能越大

B.键长越长,键能越小

C.成键所用的电子数越少,键能越大

D.成键时电子对越偏移,键能越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 曲线表示20℃时的转化反应

B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率

C. a点时,曲线表示反应的化学平衡常数相等

D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:

(1)氢气的制备

以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应包含两步反应:

H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=196kJ/mol

写出反应的热化学反应方程式__________

(2)氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时,将等物质的量的CO2H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H,化学平衡常数K=1

实验测得:v=k·c(CO2)·c(H2), v=k·c(HCOOH),k、k为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时,HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

T1时,k=_________(k表示)。当升高温度至T2时,k=0.9k,则H____0(“>”、“<"“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______(阳极阴极”),其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反应。NaHCO3用量一定时,Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知,曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是

A. b的所有原子都在一个平面内

B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D. 反应①是加成反应,反应②是消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质

冰和干冰既是纯净物又是化合物

雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象

某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO

可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_________

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为___________

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________

③M中不含________(填代号)。

a.π键 b.σ键 c.离子键 d.配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_______);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修5:有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味,对皮肤的刺激性小,对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料,还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示:

1B中官能团的名称是

2的反应类型是

3)写出反应的化学方程式

4)乌洛托品的结构式如图所示,其二氯取代物有 种;

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式

5)写出满足下列条件的A的同分异构体

.有两个取代基; .取代基在邻位。

6)已知:。仿照上述流程,写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂可以任选):

CH3CH2CHO→

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