[题目]利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:已知:①②回答下列问题:(1)C的化学名称是 ,F所含官能团的名称是 .(2)GH的反应类型是 .(3)B的结构简式是 (4)F与NaOH溶液反应的化学方程式是 (5)符合下列条件的E的同分异构体共有种.①分子中苯环上有两个对位取代基②能发生银镜反应③能和钠反应放出氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:

①

②

回答下列问题:

（1）C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________。

（2）GH的反应类型是________。

（3）B的结构简式是____________

（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式是___________

（5）符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应

（6）根据题给信息，写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

【答案】 4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛氯原子、羧基缩聚反应 CH2=CHCHO 14

【解析】（1）根据已知条件，可以推出C的名称为4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛；C中的醛基催化氧化变为羧基，氯气在光照条件下与C中甲基发生取代反应，所以F中的官能团为氯原子、羧基。

（2）GH属于缩聚反应。

（3）根据可知B为CH2=CHCHO。

（4）F与NaOH溶液反应，羧基发生中和反应，氯原子发生取代反应，方程式为：

（5）D与乙醇发生酯化反应生成E，E为一种酯，符合题意的同分异构体共有以下5种，加上羟基的异构共有14种同分异构体。

（6）

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【题目】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为 _______________。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________。

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等， N的结构式为__________。

（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。

（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键

数据

键长(10－12 m)

149

128

121

112

键能(kJ·mol－1)

z＝494

w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

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【题目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率

C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:

（1）氢气的制备

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________

（2）氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1

实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

②T1时，k逆=_________(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。