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    【题目】在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　)

    A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

    【答案】D

    【解析】

    反应中水既作氧化剂又作还原剂，说明水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，据此判断。

    A．反应2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，A不符合；

    B．反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，水只作氧化剂，B不符合；

    C．反应CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，C不符合；

    D．反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，D符合。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:

    （1）图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替，可以减少污染气体的排放，请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________。

    （2）常温下形成电镀污泥时，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此时溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。

    （3）析出CuCl晶体后，采用过滤的方法进行分离，再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。

    A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度

    B.尽量少用水洗涤，防止其溶解或水解生成CuOH

    C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥

    D.洗涤时在漏斗中充分搅拌，使杂质尽可能地溶解达到除去的目的

    E.如果采用减压过滤，在洗涤时应该先打开阀门与空气相通，再关闭抽气泵，然后再向漏斗中加入洗涤液

    （4）第三次过滤的滤液主要成分是_________。

    （5）对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________。

    （6）检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________。

    （7）以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液，控制一定的电压和电流，也可以制得氯化亚铜，写出电解时的阳极反应式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

    A. b的所有原子都在一个平面内

    B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

    C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

    D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

    (1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

    (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

    (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

    (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

    ②M中碳原子的杂化方式为____________。

    ③M中不含________(填代号)。

    a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

    (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

    A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

    (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

    (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

    (3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

    (4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

    (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

    (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式。

    (1)NaHCO3 _______________________________；

    (2)H2SO4 _______________________________；

    (3)NaOH _______________________________；

    (4)NaHSO4 _______________________________。

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