[题目]常温下.向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-).根据图示判断.下列说法正确的是A. H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-.HA-H++A2-B. 当V＝20 mL时.溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

【答案】B

【解析】试题分析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，故A错误；B、当V(NaOH)="20" mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正确；C、由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:

已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题

（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。

（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。