[题目]在一定条件下.Na2CO3溶液中存在如下反应:CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是( )A.溶液中加水. 增大B.加入Na2CO3固体. 减小C.升高温度.平衡常数减小D.通入CO2 . 溶液pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是（）
A.溶液中加水，增大
B.加入Na2CO3固体，减小
C.升高温度，平衡常数减小
D.通入CO2 ，溶液pH增大

【答案】B
【解析】解：A．溶液中加水，由于温度不变，则碳酸根离子的水解平衡常数不会发生变化，故A错误；B．加入Na2CO3固体，溶液中碳酸根离子浓度增大，由于水解程度较小，则溶液中碳酸根离子的浓度增大程度大于碳酸氢根离子，所以的比值会减小，故B正确；
C．升高温度后，碳酸根离子的水解平衡向着正向移动，则该水解平衡常数会增大，故C错误；
D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ，
A. 为碳酸根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变；
B．加入碳酸钠过量，碳酸根离子的浓度增大幅度大于碳酸根离子的水解程度，则溶液中的比值减小；
C．盐的水解为吸热反应，升高温度后水解程度增大，水解平衡向着正向移动，导致平衡常数增大；
D．通入二氧化碳后，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小．

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【题目】近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是

A.化学式为Na2CO3B.受热不分解

C.属于盐D.与盐酸不反应

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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体

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【题目】某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4

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【题目】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． +R3 +R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为．
（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）C的结构简式为．
（5）下列说法正确的是（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:

(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色

D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。

A.用扎有小孔的铝箔包住钠

B.用扎有小孔的铜箔包住钠

C.直接将钠投人水中

(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。

(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)

I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

[答案]

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题:

a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。

b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。

c. “仪器A”可以是_________________。

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【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

（1）A的分子式为____________________。

（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

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【题目】构成细胞的化学元素与自然界中的化学元素种类大致相同，这个事实说明了

A.生物体是由无机物组成的

B.生物界与非生物界具有差异性

C.生物界与非生物界具有统一性

D.生物界与非生物界具有统一性及差异性

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【题目】（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：　
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ 　（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到 mol电子．

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