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    【题目】将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

    （1）写出以上过程所涉及到的反应方程式__________________________________________ 。

    （2）原混合气体中O2和CH4体积比为_______________________。

    【答案】CH4 + 2O2CO2 +2H2O、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 1:2

    【解析】

    反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比。

    （1）O2和CH4电火花点燃，反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH4 + 2O2CO2 +2H2O，反应生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2，反应生成的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：CH4 + 2O2CO2 +2H2O、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；

    （2）根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，所以原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，体积比为1:2，故答案为：1:2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

    A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

    C. 石油、液氧 D. 盐酸、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间／s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

    实验

    编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L-1

    CO初始浓度

    mol·L-1

    催化剂的比表面积

    m2·g-1

    达到平衡的时间

    分钟

    Ⅰ

    280

    l.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    200

    Ⅱ

    l.20×10-3

    124

    120

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    124

    5

    通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

    (1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性.

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_____________

    (4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

    Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

    已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

    ②

    （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。

    （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。

    （3）E-F的反应类型为________ 。

    （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。

    （5）下列有关产物G的说法正确的是__________

    A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

    C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

    （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 。

    （2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

    ①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为 。

    ②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 。

    ③写出E与足量Na的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

    A.在离子化合物里不可能存在共价键

    B.非极性键只存在于单质分子中

    C.在共价化合物里不可能存在离子键

    D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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