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    18．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗人地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．在反应中，FeS2是氧化剂，不是还原剂
    B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
    C．反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5
    D．反应中每生成1mol Cu2S共得2mol电子

    分析 该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，反应方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
    B．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故B错误；
    C．由方程式可知，反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5，故C正确；
    D．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为-2价，则反应中每生成1mol Cu2S共得3mol电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，知道FeS2的作用，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+
    B．淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成
    C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
    D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
    ②HI的体积分数与I2的体积分数相等；
    ③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）
    ⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
    ⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
    ⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式正确的是（　　）
     已知条件 热化学方程式 
     ACH4的燃烧热（△H）为-890kJ•
    mol-1     		CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-890kJ•
    mol-1 
     B中和热△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa
    （aq）△H=-57.3kJ•mol-1 
     C一定条件下，0.5mol N2与1.5mol H2充分反应后放出30.5kJ的热量 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 
    D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ•
    mol-1 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．Al--Al2O3--Al（OH）3--Na[Al（OH）4]B．Mg--MgCl2--Mg（OH）2--MgO
    C．S--SO3--H2SO4--MgSO4D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子B．表示氟原子的结构示意图
    C．表示MgCl2的电子式D． H表示H2O的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） 
    A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
    C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用所学的化学知识回答
    （1）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
    （2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中
    c（Na+）＜c（CH3COO-）

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