Question

4．用所学的化学知识回答
（1）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe₂O₃．
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中
c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 （1）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁；
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸又电离溶液显酸性；溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；

解答 解：（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，PH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，
故答案为：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃； 
（2）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性；＜；酸性；＜；

点评 本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性的实质分析，离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．