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    16．1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（　　）
    A．CH3OOCCH2COOC2H5B．
    C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H5

    分析 1mol的有机物A，水解后生成2mol的C2H6O 和1mol的C2H2O4，C2H6O为乙醇，C2H2O4为乙二酸，说明该有机物中含有两个酯基，然后根据酯的水解原理，对各个选项进行分析，满足水解后生成2mol的C2H6O 和1mol的C2H2O4即可

    解答 解：A.1molCH3OOCCH2COOC2H5水解生成1mol甲醇、1mol乙醇和1mol丙二酸，故A错误；
    B.1mol水解生成2mol的C2H6O 和1mol的C2H2O4，故B正确；
    C.1molCH3COOCH2CH2COOCH3，水解生成1mol乙酸和1molHOCH2CH2COOH和1mol甲醇，故C错误；
    D.1molCH3COOCH2COOC2H5水解生成1mol乙酸和1mol乙醇和1molHOCH2COOH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答该题的关键，注意酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子B．表示氟原子的结构示意图
    C．表示MgCl2的电子式D． H表示H2O的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    ④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用所学的化学知识回答
    （1）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
    （2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中
    c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．磷原子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
    B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
    C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
    D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①烧杯，②试管，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    ①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，②H2S+Cl2═2HCl+S↓，此实验的结论：同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强．
    （4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
    （2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
    （3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    （4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
    （5）溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．

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    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
    （4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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