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    19．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和水B．食盐和水C．酱油和汽油D．芝麻和黄豆

    分析 只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分离，结合有机物的溶解性进行判断．

    解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．食盐和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．酱油和汽油不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
    D．芝麻和黄豆是固体，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的物理性质以及分离方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    B将可调高度的铜丝伸入到HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸具有脱水性和强酸性
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    ④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体不一定是混合物
    B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
    C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
    D．胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用所学的化学知识回答
    （1）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
    （2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中
    c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．磷原子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①烧杯，②试管，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    ①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，②H2S+Cl2═2HCl+S↓，此实验的结论：同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强．
    （4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为（　　）
    A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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