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    6．某有机物的结构简式如图所示，在一定条件下对于下列反应：
    ①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是（　　）
    A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

    分析 由结构可知，分子中含-CHO、-COOH、-OH，结合醛、羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：含-CHO、苯环均可发生加成反应，-CHO可发生氧化反应；
    含-OH可发生酯化、氧化反应，与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应；
    含-COOH可发生酯化、中和反应，
    则不能发生水解、消去反应，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、羧酸、醇的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．117gNaCl完全溶解于水中，则其中含有Na+的物质的量为多少？含有多少个Na+？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构
    C．CHCl3只有一种结构D．CH4中含有4个C-H极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：
    （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
    （2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应．写出 Fe2O3发生反应的方程式：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑． 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．
    （3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：．
    （5）已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活．社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染
    B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应进行集中填埋处理
    D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca（OH）2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
    （1）只有非极性键的是④⑦；
    （2）只有极性键的是①⑧⑨；
    （3）只有离子键的是③；
    （4）既有离子键，也有非极性键的是⑩；
    （5）属于共价化合物的是①⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告．我国也已开始追查含苏丹红色素的食品．所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C．L．Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料．有关苏丹红一号下列说法正确的是（　　）
    A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
    B．苏丹红一号的摩尔质量为248
    C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
    D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硝酸
    ②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
    B．亚硫酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
    D．石墨是单质，能导电，因此石墨是电解质

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