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    下列说法正确的是

    A．1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023

    B．1L 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3＋

    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023

    D．H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

    ①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是      （2分）。

    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

               B．v（H2）／3=v（CH3OH）

               C．恒容容器中，体系的压强不再改变

               D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

    ②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则

    △H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

    ③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

            A．升高温度

            B．将CH。OH(g)从体系中分离

            C．充入He，使体系总压强增大

            D．按原比例再充入CO和H。

    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2 mol·L—1，则CO的转化率为        （2分），则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    （2）已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

           ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

           ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

           写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                    

    A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O    

    B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

    C．S2- + H2OHS-+ OH-                

    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

    的平衡常数K=            。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                  b．降低温度    

    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－

    B．Al3＋、NH4＋、Br－、OH－

    C．Na＋、K＋、SO42－、ClO－

    D．K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：25°C时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和AgCN 溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B．25°C时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl－)增大

    C．25°C时，AgCN固体在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

    D．25°C时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                                     （    ）

           A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

           B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0．1NA

           C．7．8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

           D．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是（Va＋Vb） L，则Va∶Vb为

           A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质是属于非电解质的是

    A．NH3         B．(NH4)2SO4        C．Cl2         D．NaOH固体

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