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    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

    ①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是      （2分）。

    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

               B．v（H2）／3=v（CH3OH）

               C．恒容容器中，体系的压强不再改变

               D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

    ②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则

    △H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

    ③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

            A．升高温度

            B．将CH。OH(g)从体系中分离

            C．充入He，使体系总压强增大

            D．按原比例再充入CO和H。

    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2 mol·L—1，则CO的转化率为        （2分），则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    （2）已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

           ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

           ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

           写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（   ）          

    A．氯水、CCl4    B．淀粉溶液     C．溴水      D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列制备法中的化学方程式:

    (1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).

    (2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应能量的说法正确的是                                          （    ）

        A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量

        B．若一定条件下，A==B AH<O；说明A物质比B物质稳定

        C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=—571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571. 6kJ·mol-l

        D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H=-57. 3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0. 5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57. 3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件T反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是               （    ）

           A．反应①和②一定为氧化还原反应

           C．反应①和②互为可逆反应

           B．X元素不一定为非金属元素

           D．X元素可能为Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质

    B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

    C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

    D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—化学与技术】

    石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。

    （1）工业上用来分馏石油的主要设备是           ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是                        。

    （2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：                                           。

    （3）聚氯乙烯纤维具有              等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。

    （4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是                 。

    A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

    B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

    C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

    D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中，完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是（   ）

    A、乙烯        B、甘油       C、乙醇        D、甲酸 甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023

    B．1L 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3＋

    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023

    D．H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023

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