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    将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中，完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是（   ）

    A、乙烯        B、甘油       C、乙醇        D、甲酸 甲酯


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子半径最接近下列哪一个数值?   (    ).

    (A)1×10-4毫米   (B)2×10-10米

    (C)1×10-12厘米  (D)1×10-8米

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

    ①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是      （2分）。

    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

               B．v（H2）／3=v（CH3OH）

               C．恒容容器中，体系的压强不再改变

               D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

    ②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则

    △H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

    ③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

            A．升高温度

            B．将CH。OH(g)从体系中分离

            C．充入He，使体系总压强增大

            D．按原比例再充入CO和H。

    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2 mol·L—1，则CO的转化率为        （2分），则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    （2）已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

           ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

           ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

           写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（   ）

    A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体

    B、油脂属于酯类

    C、油脂的氢化又叫油脂的硬化     

    D、葡萄糖能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（   ）

    HO
     

    OH
     
     


    OH
     

    O
     
                                                                        

     


    （维生素P的结构简式）

    A、可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6mol Br2

    B、可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4mol NaOH反应

    C、一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7mol

    D、维生素P遇FeCI3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势，抑制结核杆菌的药物除雷米封外，（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

    NO2
     

    或
     
    已知：

    ①

    更易被氧化）
     
     


    ②                                   

     


    ③

     


    ④

    PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：

    C
     
     

    COONa
     

    （对氨基水杨酸钠）
     
     


                                                                 

    NH2
     
     


    则：<1>                        的化学方程式：_________________________；    

      

     <2>  C、D的结构式：C _________________， 

                          D___________________；

      

     <3>  指出反应类型 I：______________，II：_____________，

    III：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                    

    A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O    

    B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

    C．S2- + H2OHS-+ OH-                

    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

    的平衡常数K=            。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                  b．降低温度    

    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是（Va＋Vb） L，则Va∶Vb为

           A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

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