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    下列关于反应能量的说法正确的是                                          （    ）

        A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量

        B．若一定条件下，A==B AH<O；说明A物质比B物质稳定

        C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=—571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571. 6kJ·mol-l

        D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H=-57. 3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0. 5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57. 3kJ的热量


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)

    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

    B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

    C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

    D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子半径最接近下列哪一个数值?   (    ).

    (A)1×10-4毫米   (B)2×10-10米

    (C)1×10-12厘米  (D)1×10-8米

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式):

    (1)苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.

    (2)1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热;使所到的产物在催化剂TiCl3的作用下进行聚合.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中表达正确的是                                                  （    ）

        A．14C的原子结构示意图：

        B．H2O2的电子式：

        C．乙烯的结构式：CH2 =CH2

        D．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：25℃时，电离常数，溶度积常数

    现向110．2 mol·L-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L-l CaCl2溶液，则下列说法中正确的是                                                                       （    ）

           A．25℃时，0．1 mol．L-l HF溶液的pH=l                             

           B．随温度和浓度的变化而变化

          C．该体系中有CaF2沉淀产生              

           D．升高温度，将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

    ①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是      （2分）。

    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

               B．v（H2）／3=v（CH3OH）

               C．恒容容器中，体系的压强不再改变

               D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

    ②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则

    △H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

    ③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

            A．升高温度

            B．将CH。OH(g)从体系中分离

            C．充入He，使体系总压强增大

            D．按原比例再充入CO和H。

    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2 mol·L—1，则CO的转化率为        （2分），则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    （2）已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

           ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

           ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

           写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（   ）

    A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体

    B、油脂属于酯类

    C、油脂的氢化又叫油脂的硬化     

    D、葡萄糖能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

    的平衡常数K=            。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                  b．降低温度    

    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

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