Question

将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是（　　）

• A、若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强
• B、若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
• C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V₁＞V₂
• D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V₁＞V₂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗酸的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V₁＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，若V₁=V₂，则说明HA的酸性与HB的酸性相同；
若中和所得混合液的pH前者大于后者，即A^-离子水解程度大于B^-，说明酸性HA＜HB；
若中和所得混合液的pH前者小于后者，A^-离子水解程度大于B^-，说明酸性HA＞HB．

解答： 解：pH=2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V₁＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强，故A正确；
B、根据A可知，若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强，故B错误；
C、若中和所得混合液的pH前者大于后者，即A^-离子水解程度大于B^-，说明酸性HA＜HB，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗酸的体积越小，所以消耗氢氧化钠溶液的体积：V₁＜V₂，故C错误；
D、若中和所得混合液的pH前者小于后者，A^-离子水解程度大于B^-，说明酸性HA＞HB，酸性越强则浓度越小，与氢氧化钠溶液反应时消耗的酸溶液的体积约答，则V₁＞V₂，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意明确两种酸溶液中H⁺离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大，中和一定量的氢氧化钠溶液时消耗的体积越小的特点．