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    【题目】关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（　　）
    A.氧化反应和还原反应同时发生
    B.一定存在着电子转移
    C.一定存在着元素化合价变化
    D.一定有单质参加反应

    【答案】D
    【解析】解：A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；

    B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；

    C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；

    D．氧化还原反应中不一定有单质参加反应，故D错误；

    故选D．

    有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，且氧化反应和还原反应同时发生．

    练习册系列答案
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    【题目】经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（ ）

    A.澄清石灰水B.氢氧化铁红褐色液体

    C.饱和食盐水D.石灰浆

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    【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

    已知如下信息：

    Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1。

    Ⅱ．+R2OH

    请回答以下问题：

    （1）A的名称是_______，K 中含氧官能团名称为_______。

    （2）②的反应类型是_________。

    （3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：

    ⑤______________________________________________

    ⑦______________________________________________

    （4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。

    （5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯的步骤 ， ， ；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、SO ），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg2+），过量BaCl2（除去SO ）过量Na2CO3（除去Ca2+、过量Ba2+），过滤操作后，再加入 ， 除去（过量的CO 、OH﹣）有关离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　 　）

    A. Cl﹣ B. Al3+ C. Na+ D. Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

    （1） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

    （2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:

    ①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。

    ②加适量铝粉的主要作用是_______________。

    ③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    ①

    打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a

    _____________________________________________

    ②

    吹入热空气一段时间后停止

    A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

    ③

    打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

    完成下列填空：

    （1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

    （2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

    （5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q .

    R

    T

    原子半径

    0.160

    nm

    0.143

    nm

    0.089

    nm

    0.102

    nm

    0.074

    um

    主要化合价

    +2

    + 3

    + 2

    + 6,-2

    -2

    A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

    B. 碱性Q(OH)2>L(OH)2

    C. M与T形成的化合物可以用作防火材料

    D. L2+与R2-的核外电子数相等

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是

    A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

    B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

    C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

    D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

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