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    在酸性高锰酸钾中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生的反应离子方程式2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（　　）
    A、高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B、反应的氧化产物只有氧气C、当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD、向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
    分析：A．氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂；
    B．氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；
    C．5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，生成1mol氧气转移2mol电子；
    D．高锰酸钾能氧化HCl，则不能用盐酸来酸化高锰酸钾；
    解答：解：A．在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂，故A错误；
    B．5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，反应的氧化产物只有氧气，故B正确；
    C．在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，故C错误；
    D．向高锰酸钾溶液加浓盐酸发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价和氧化还原反应的相关概念是解本题的关键，选项C转移的电子数目为解答的难点和易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
    C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
    D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
    F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
    II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
    SiO2
    SiO2

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

    （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
    0.14CV
    m
    或
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?肇庆二模）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器
    E
    E
    是不需要的（填编号）：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯  D．蒸发皿  E．100mL烧杯
    （2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
    ①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选
    B
    B
    （填编号）：
    A．氯水          B．双氧水            C．酸性高锰酸钾溶液
    ②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
    假设1：溶液中全部为Br-；      假设2：溶液全部为Br2
    假设3：溶液中
    同时含有Br2和Br--
    同时含有Br2和Br--
    ．
    ③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取
    足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
    足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
    		 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；
    若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
    若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
    步骤2：从分液漏斗放出
    2～3mL下
    2～3mL下
    （上、下）层液于另一试管，
    用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
    用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
    ．
    若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
    若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
    若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
    若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）请根据提供试剂作出判断：
    试剂：A 酸性高锰酸钾溶液  B 氢氧化钠溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化钾溶液
    判断：两个同学的观点中正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂 实验现象
    第一种方法
    第二种方法
    （3）在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ．若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确，你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    ；若可行本问不需要回答，若不可行请说明原因：
    因为溴单质和三价铁均可以将碘离子氧化为单质
    因为溴单质和三价铁均可以将碘离子氧化为单质
    ．
    Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，该操作的名称是
    萃取
    萃取
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：
    H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
    根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
     

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
     

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
     

    （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
     

    （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
     
    ．

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