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    如图，容器A左侧是可平行移动的活塞．关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．达平衡时，A的体积为1.2aL．下列说法正确的是（　　）
    A、反应速率：V（B）＜V（A）
    B、A容器中X转化率为20%
    C、平衡时的压强：P（B）=2P（A）
    D、若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A）；
     B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算分析；
    C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为
    5P B
    14
    ，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
    D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL．
    解答： 解：A．对X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A错误；
     B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算可知，
    X （g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）△n
      1                          1
      0.4mol                   0.4mol
    即达平衡后，反应掉0.4mol，A容器中X的转化率为40%，故B错误；
    C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞2PA，故C错误；
    D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL，故D正确．
    故选D．
    点评：本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：
     
    ．
    A．量筒    B．烧杯     C．玻璃棒     D．胶头滴管    E．250mL容量瓶
    Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
    ①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是
     

    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=
     
     kJ?mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
    d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
    ④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求的中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量，现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L．计算
    （1）这块合金中镁的物质的量
    （2）该合金中铝元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构如图，用它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol该化合物起反应的NaOH和H2的最大量分别为（　　）
    A、3mol，3mol
    B、1mol，5mol
    C、6mol，8mol
    D、2mol，10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（　　）
    A、n（A）=n（C）
    B、n（B）=n（C）
    C、n（A）+n（B）=n（C）
    D、n（B）+n（C）=n（A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    下列说法不正确的是（　　）
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    C、平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的
    4
    5
    ，则N2的转化率为（　　）
    A、50%B、37.5%
    C、25%D、12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、改用含有少量杂质铜的锌
    C、改用98%的浓硫酸
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）B的化学式为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    （2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为
     
    ．
    （3）写出N与K反应的化学方程式
     
    ．
    （4）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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