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    N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的
    4
    5
    ，则N2的转化率为（　　）
    A、50%B、37.5%
    C、25%D、12.5%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，可以设其物质的量分别是2n和3n，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的
    4
    5
    ，即当达到平衡时，容器内的物质的量为反应开始时的
    4
    5
    ，根据三行式计算即可．
    解答： 解：设N2的转化量为x，则
              N2+3H2 ?2NH3
    初始量：2n   3n   0
    变化量：x   3x    2x
    平衡量：2n-x  3n-3x  2x
    则
    2n-x+3n-3x+2x
    5n
    =
    4
    5
    ，解得x=0.5n，所以氮气的转化率=
    0.5n
    2n
    ×100%=25%，故选C．
    点评：本题考查学生化学平衡的有关计算知识，注意化学反应前后物质的量之比等于压强之比这一结论，难度中等．
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    （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．
     

    （2）达到平衡时CO的转化率．
     

    （3）平衡时H2的浓度．
     
    ．

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    ②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2
    ④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n．
    A、①②B、②③C、③④D、①③

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    B、A容器中X转化率为20%
    C、平衡时的压强：P（B）=2P（A）
    D、若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL

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    在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）．达到平衡后，A物质的量浓度减小
    1
    2
    ，混合气的平均摩尔质量增大
    1
    8
    ，则该反应的化学方程式中n的值是多少？

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    向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（　　）
    A、用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
    B、平衡时物质A和B的转化率相等
    C、平衡时物质B的浓度为0.2mol/L
    D、若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为原来的2倍

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    C、平衡时甲中A的体积分数为40%
    D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

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