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    11．下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，酒精和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．苯和水，甲苯和水，己烷和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

    解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．苯和水，甲苯和水，己烷和水不互溶，都能用分液漏斗进行分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（　　）
    A．实验室用碱石灰吸收SO2B．CO2与澄清石灰水作用
    C．N2O5与水反应制备HNO3D．Na2O2与水反应制备氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．理论上用50t褐铁矿（2Fe2O3•3H2O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体100g
    B．定容时俯视观察刻度线
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体带电
    C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
    D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用如图实数装置进行中加热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间天满碎泡沫塑料除了其支撑作用外，还有的作用是减少实验过程中的热量损失，从装置上看，图中缺少的一中玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生产的任意的比热容c为4.2J．g-1℃，任意的密度均为1g．cm-3，忽略任意混合后的体积变化．通过计算可得中和的热△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小数），H2SO4和NaOH反应的化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
    （3）若将NaOH溶液变为相同体积，相同浓度的氨水，测得中和热为△H2，则△H的关系为△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和过程中NH3•H2O电离吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）
     弱酸 H2CO3 水杨酸（）
     电离平衡常数（925℃） Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
    B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX单质分子中σ键和π键数目之比为1：2
    YY 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
    ZZ的第一电离能在同周期主族元素中最小
    WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    R基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
    （1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基态原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Y的电离能比X的小（填“大”或“小”），Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键；
    （3）ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
    （4）工业废水中含有的R2O72-离子，常用Fe2+将其还原为R3+离子，再通过调节溶液的pH值，使其转化为
    氢氧化物沉淀除去．试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
    （5）已知在25℃、101KPa时：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
    W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
    根据上述反应，请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为B．NH4Br的电子式：
    C．氢氧根离子的电子式：D．HClO的电子式：

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