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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体带电
    C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
    D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

    分析 A．胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间；
    B．胶体不带电，胶粒带电；
    C．盐析法可以实现硬脂酸钠和甘油的分离；
    D．氯化铁水解制备胶体，水解为可逆反应，且胶体粒子为微观粒子的集合体．

    解答 解：A．胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，并不是直径介于1nm～100nm之间的微粒均称为胶体，故A错误；
    B．胶体不带电，电泳现象可证明胶体中的胶粒带电，故B错误；
    C．向皂化反应后的混合液中加入食盐，能降低高级脂肪酸钠的溶解度而析出，故C正确；
    D．用含1molFeCl3的溶液可制得Fe（OH）3胶体粒子数目小于6.02×1023个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体粒子是大量分子的集合体、丁达尔效应是胶体的独有性质．

    练习册系列答案
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    16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．HX的电离方程式为：HX=H++X-
    B．该溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）
    C．此溶液的pH=1
    D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验 
    记录A无色无色无现象无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色沉淀
    C红色无色无色溶液白色沉淀
    D无色无色无色溶液无色溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    （3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9
    （4）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．

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