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    MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
    ①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
    ②除去反应混合物中的不溶物；
    ③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法错误的是
    A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
    B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
    C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
    D．步骤③的反应也可以设计成原电池
    D

    试题分析：A、电池是把化学能转化为电能，正确；B、步骤③电解时MnO2在阳极处失电子发生氧化反应，正确；C、步骤①每析出1mol S转移2mole-，12.8gS是0.4mol，转移0.8mol电子，正确；D 、步骤③是非自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
    A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
    B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
    C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
    D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（  ）
    A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
    B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
    C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
    D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：
    A．电解食盐水铁做阴极
    B．酸雨
    C．镀锡铁镀层被破坏
    D．潮湿空气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
    C．图③是用海水制取蒸馏水的装置
    D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是
    A．该装置中Cu极为正极
    B．一段时间后锌片质量减少
    C．b极的电极反应式为H2—2e—=2H+
    D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列电化学装置的说法中正确的是
    A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
    B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置符合实验目的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：

    （1）写出两个铁电极上的电极反应式。
    甲：                              
    乙：                              
    （2）甲装置中    电极附近的溶液先变红，乙装置中   电极附近的溶液先变红。
    （3）检验乙中C电极反应产物的方法是                         。
    （4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：                                。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序                                。
    （5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的            (填化学式)。

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