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    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息① 原子半径大小：A>B>C>D
    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题。
    （1）B元素在周期表中的位置         ，请写出BC2分子的电子式           。
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应                。
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应          。
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
    ①                      ②                       ③                      。
    （1）第2周期IVA族                   （1分 ）
    （2）①Cl2+H2O  H++Cl-+HClO        （2分）
    ②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O                 （2分）
    （3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O          （2分）
    ②2H2O2=2H2O+O2↑              （2分）
    ③Fe3++3H2O   Fe（OH）3+3H+  （2分）（注：①③写化学方程式也给分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
    D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
    A．14C和14N互为同位素                   B．14C原子最外层有6个电子
    C．14C核素中的中子数为8                D．14CO2­的摩尔质量为46 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
    （1）F位于周期表中第________周期________族。
    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                              ；
    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是                                  
    ①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
    ③A只能是金属元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
    A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
    A．原子半径：Y＞Z ＞R＞T
    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
    D．XR2和WR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
    A的氢化物
    		B的氢化物
    		M的氢化物
    		X的氧化物
    		Y的氢化物分子构型
    		Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物
    		水溶液呈碱性
    		水溶液呈酸性
    		两性氧化物
    		正四面体
    		对应水化物为最强酸
    （1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
    （2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
    （3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
    （4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
    （5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                 （   ）
    ①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    A．①②④ B．③④C．①③④D．①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是   (     )
    A．FeSB．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

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