短周期的A.B两种元素.A原子半径小于B的原子半径.两种元素可形成A是正价的AB2型化合物.下列关于两元素的叙述正确的是 ①A.B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素,③A只能是金属元素, ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素 A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HclO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素¹⁰B与¹¹B，则其原子质量比为1:4

B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键

C．和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25

D．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X	B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X	D．元素非金属性：Z> Y > X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC₂分子的电子式。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单

质与物质甲发生的反应。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是

：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②

③ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是             。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                         。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                       。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                       。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的质量分数是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　　。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　　(“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是　　。

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C．c的氢化物的水溶液是强酸

D．原子半径：h＞e＞a

E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

（1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q²⁺中未成对电子数为     ；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为                   。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是                                  。
（4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为
                                                            。
（5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY^—₃的溶液反应才制得JY^-₄。反应中除生成JY^-₄外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。

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