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    Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为_______.
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
    (1)  (2) 弱于  (3) S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
    (4) H:O:O:H      （5）NaNO2（6）(3a – 4b)KJ/mol
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是           ；
    （2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
    （3）C元素的原子结构示意图是                          ；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

    （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为        。
    （2）写出B的最高价氧化物的电子式          。
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为        ；
    K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为                          
    一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

    据此推断：
    ⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。
    ⑵ 单质甲必定是           （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                        。
    ⑶ 单质乙的化学式是          ，化合物A的电子式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是                                  
    ①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
    ③A只能是金属元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
    A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
    A．原子序数：Z＞Y＞XB．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
    C．原子半径：X＞Y＞Z?D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
    A的氢化物
    		B的氢化物
    		M的氢化物
    		X的氧化物
    		Y的氢化物分子构型
    		Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物
    		水溶液呈碱性
    		水溶液呈酸性
    		两性氧化物
    		正四面体
    		对应水化物为最强酸
    （1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
    （2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
    （3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
    （4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
    （5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是    （   ）
    A．单质的熔沸点B．原子半径
    C．单质的密度D．原子的电子层数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（    ）
    A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
    B．晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化
    C．BeCl2中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
    D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化

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