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    某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、Zn

    Cu、Ag

    Cu、C

    Cu、Zn

    电解液

    FeCl3

    Fe2(SO4)3

    Fe(NO3)3

    CuSO4


    BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

    2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

    A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

    B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

    C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

    D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（    ）

    ①增大压强       ②升高温度       ③增大O2浓度       ④使用正催化剂

    A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

    【恒温恒压条件下】

    （1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。

    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

    【恒温恒容条件下】

    （3）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

    （4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

    A．x＝1 B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

    请回答下列问题：

    ( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

    ( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．

    ( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。

    ( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。

    ( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是                    有关反应的化学方程式为___________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。

    (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。

    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。

    (2)装置C的作用是____________________________________________。

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。

    (4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

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