某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。
(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。
【解析】 (4)选择Na2O2、Cl2配平，Na2O2中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na2O2、Cl2的化学计量数均为1，再配NaCl的化学计量数为2。
【答案】 (1)Cl2 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－)
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
(4) 
不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是
| A | B | C | D | |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Cu、Zn |
| 电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)3 | CuSO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式中正确的是
A．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl- +ClO- +H2O
C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
D．金属钠投入水中：Na+H2O==Na++2OH-+H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂粉精进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为 ；加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大
B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2
C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化
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科目：高中化学 来源： 题型：
碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的方法正确的是：
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是 ；
②原电池工作时，盐桥中的 离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是 极；
②图丙中的②线是____________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示。
①电解过程中阳极的电极反应式为 。
②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为 。
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