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    下列反应的离子方程式中正确的是

    A．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO-

    B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl-  +ClO- +H2O

    C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

    D．金属钠投入水中：Na+H2O==Na++2OH-+H2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

    【恒温恒压条件下】

    （1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。

    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

    【恒温恒容条件下】

    （3）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

    （4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。

    (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。

    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(　　)

    ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

    A．①②③④                         B．③④②①

    C．④①②③                         D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是

    A．加热试管的试管口不能对着自己或别人

    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    （1）人体需要的营养素主要有糖类、      、蛋白质、无机盐、维生素和水。人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是           （填分子式）。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和           （填试剂名称）共同完成。

    （2）下列物质中，具有解热镇痛疗效的是         (填字母，下同)，治疗胃酸过多的是          。

        a．氨基酸                         b．阿司匹林             c．青霉素           d．复方氢氧化铝

    （3）在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是         (填字母)。

    a．氯化钠                         b．碳酸氢钠         c．亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。

    (2)装置C的作用是____________________________________________。

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。

    (4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

    B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：(　　)

    ①            ②                 ③                ④

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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