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    有机化学中的同分异构现象十分普遍．
    ①C3H6O的一种有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，该有机物的结构简式为
     
    ．
    ②有机物C5H10O2属于羧酸类的同分异构体有
     
    种，其中一种的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，该有机物的结构简式为
     
    ．
    ③环状化合物M（）由两分子某链状有机物A反应得到，则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的结构简式为
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：①含醛基但有机物能与新制的氢氧化铜反应；
    ②C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等；核磁共振氢谱图中显示只有2个峰，说明只含有2种H；
    ③根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢，水解与酯化相反，据此解题．
    解答： 解：①含醛基但有机物能与新制的氢氧化铜反应，该分子含有1个氧原子，说明含有醛基，结构简式为CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；
    ②C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种；核磁共振氢谱图中显示只有2个峰，说明只含有2种H，有机物的结构简式为，故答案为：4；；
    ③根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢，水解与酯化相反，水解得到A为CH3CHOHCOOH，同分异构体为HOCH2CH2COOH，故答案为：HOCH2CH2COOH．
    点评：本题考查有机物的推断以及鉴别，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该题的关键，易错点为同分异构体的判断，注意判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、将易腐败的食物储存在冰箱里
    B、将块状药品研细后再进行反应
    C、双氧水分解时加入二氧化锰
    D、用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
    试回答下列问题：
    （1）A中盛装盐酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）A中可观察到的现象为
     
    ．
    （3）B装置的作用是
     
    ．
    （4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是
     
    ，其目的是：
     
    ．
    （5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为
     
    （假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
    （6）如不加F装置，会使实验结果
     
     （填“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作

    A．以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热到800℃～850℃
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．连接好全部仪器，并检查气密性
    D．将样品小心放入硬质试管中部
    E．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液
    （1）正确的实验步骤的顺序是
     
    （用序号表示）
    （2）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液到达终点时的现象是
     
    ．
    （5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收．若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL 浓度为0.0500mol?L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气． 该反应中氧化剂是
     
    ；还原剂是
     
    ；理论上每生成2molN2，需要消耗
     
    mol NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol?L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要
     
    ．
    （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤④中一系列操作步骤为
     
    、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为
     
    ．
    （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加
     
    溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有
     
    性（填“氧化”或“还原”）的物质．
    （6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．铁粉     D．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
     

    （2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
     

    （3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
     
    性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
     

    （4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     

    a．只放出气体                           b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
    c．只产生白色沉淀                       d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥
    请回答下列问题：
    （1）①的元素符号为
     
    ；
    （2）②的原子半径
     
    ⑤的原子半径（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为
     
    ；
    （4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A、铁片为负极，且铁片逐渐溶解
    B、铜片为正极，且铜片上有气泡
    C、电子由铜片通过导线流向铁片
    D、该装置能将化学能转变为电能

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