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    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
     

    （2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
     

    （3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
     
    性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
     

    （4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     

    a．只放出气体                           b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
    c．只产生白色沉淀                       d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．
    考点：钠的化学性质,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）利用金属活动性顺序表，结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属的意义判断金属活动性强弱；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    （3）浓硝酸具有强氧化性，可在常温下与铝、铁发生钝化反应；判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等；
    （4）AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，以此解答．
    解答： 解：（1）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，结合活动性前大于后；
    则钠、铁和铝三种金属活动性由强到弱的顺序是Na、Al、Fe，
    故答案为：Na、Al、Fe；
    （2）钠是一种非常活泼的金属，将其投入水中，会浮在水面上与水发生剧烈反应，放出的热使其熔化成银白色小球，甚至使生成的氢气燃烧，发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    （3）金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸．，铁、铝在常温下与浓硝酸发生钝化，是因为浓硝酸具有强氧化性，在金属的表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行；与酸反应越快，金属越活泼，与盐酸反应，铝的反应速率大，铁的反应速率慢，铝比铁活泼，
    故答案为：强氧化；与盐酸反应，铝的反应速率大，铁的反应速率慢；
    （4）AlCl3中加入NaOH先生成白色沉淀Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
    故选b．
    点评：本题考查金属活动性的比较、钠与水的反应、铝的化合物的性质等知识，注意金属性的比较，需明确常见的金属性比较的方法，掌握AlCl3中加入NaOH的反应原理是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A、硅酸  熟石灰  生石灰
    B、硫酸  烧碱  硫酸铝
    C、硝酸  小苏打  硫酸钾
    D、盐酸  纯碱  食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    ①Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体．
    ①下列关于丙的说法正确的是
     
     （填字母）．
    a．不稳定，受热易分解 b．分子中只含有共价键
    c．是由三种非金属元素组成的盐 d．实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
    ②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的同分异构现象十分普遍．
    ①C3H6O的一种有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，该有机物的结构简式为
     
    ．
    ②有机物C5H10O2属于羧酸类的同分异构体有
     
    种，其中一种的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，该有机物的结构简式为
     
    ．
    ③环状化合物M（）由两分子某链状有机物A反应得到，则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据题目要求回答下列问题．
    （1）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐．常温下3种盐的溶液中呈酸性的是
     
    ，呈碱性的是
     
    ．
    （2）常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的关系为c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，则此温度
     
    （填“高于”或“低于”）常温，则此时溶液中c（OH-）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
    （1）实验室中少量钠常常保存在
     
    中（填“煤油”或“水”）；
    （2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是
     
    ；
    （3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是
     
    （填字母代号）．
    A．FeO    B．Fe2O3 C．Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是
     
    （填序号，下同），吸收热量的是
     
    ．
    （2）1mol C2H5OH（l） 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为
     
    kJ．
    （3）H2的燃烧热△H=
     
     kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、HCO
     
    -
    3
    、Cl-、Na+、H+
    B、Al3+、K+、OH-、SO
     
    2-
    4
    C、Fe3+、I-、SO
     
    2-
    4
    、K+
    D、K+、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
    时间/min 0 10 20 30 60
    pH 4 3 2 1 1
    请回答下列问题：
    （1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）
     
    ．
    （2）部分同学认为pH会升高的依据是
     
    ．
    （3）另一部分同学实验后的结论是
     
    ．
    （4）你同意哪种观点？
     
    ，理由
     
    ．

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