Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出⑥的元素符号： ____________，画出 的原子结构示意图________________；

(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；

(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；

(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程_____________________________________；

(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式 ___________________________________。

Answer 1

【答案】Si 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1.204×1024 HClO4 KOH Al(OH)3 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。

(1)⑥的元素符号：Si， 为Br，原子序号３５，溴的原子结构示意图；故答案为：Si；；

(2)③为钠，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应每生成1mol气体转移1.204×1024个电子。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：；故答案为：；

(5)MgCl2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，用电子式表示氯化镁的形成过程为：；故答案为：；

(6)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的单质的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。