【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应,且氯水足量),请回答下列问题:
(1)反应d中,将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中错误的是___
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢
D.氯气与水反应中氧化产物是HClO
(2)反应e的离子方程式为___。
(3)反应b有气体产生,生成该气体反应的化学方程式为___。
(4)久置的氯水最终会变成___(填名称),则反应a的化学方程式表示为___。
【答案】C Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
(1)氯水具有酸性和漂白性,据此来分析即可;
(2)写出氯气在碱液中发生歧化反应的方程式即可;
(3)氯水和碳酸钠反应的本质是氯水中的盐酸和碳酸钠发生反应,得到气体;
(4)次氯酸不稳定,受热易分解,因此久置氯水最终的成分是稀盐酸。
(1)A.氯水滴到试纸中央,会从中间向四周慢慢扩散,因此刚接触氯水的部分会因其酸性而变红,接触时间久的部位因其氧化性而被漂白,A项正确;
B.内环被漂白,呈白色,外环是红色或浅红色,B项正确;
C.内环接触时间久,外环接触时间短尚未被漂白,因此证明变色反应的速率比氧化还原反应的速率快,C项错误;
D.氯气与水反应歧化,得到的氧化产物为次氯酸,D项正确;
答案选C。
(2)氯气在碱液中发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:;
(3)反应b实际上就是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:;
(4)久置氯水实际上就是稀盐酸,反应a是次氯酸遇光发生分解反应生成氯化氢和氧气,反应的化学方程式为:。
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【题目】以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料,通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质,回答下列问题:
(1)基态铁原子价层电子排布式为____________,基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
(2)SO2、SO3、H2SO4中,硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________,SO2的分子构型是____________,属于非极性分子的氧化物是___________。
(3)在溶液中Cu2+易与水形成[Cu(H2O)6]2+而显蓝色,向相应的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,则[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中Cu2+的配位数是________________,氧铜配位键与氮铜配位键相比,较稳定的是___________________。
(4)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃;氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃,试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
(5)由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体,结构如图所示,则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3,则晶胞的高h=_______pm(写出简化后的计算式即可)。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】对以下两个反应的分析说法正确的是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A.铝与氢氧化钠溶液的反应中,铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂
B.铝与氢氧化钠溶液的反应中,当有3mol电子转移,就会生成3mol还原产物H2
C.在过氧化钠与水的反应中,氧化剂Na2O2,还原剂为H2O
D.在过氧化钠与水的反应中,每有1mol电子转移,就有0.5molO2生成
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【题目】萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一,在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
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【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,如图所示。
(1)现代石油化工采用Ag作催化剂,可实现乙烯与氧气制备X(分子式C2H4O,不含双键),该反应符合最理想的原子经济,则反应的化学方程式是______________(有机物请写结构简式)。
(2)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
(3)在400 ℃时,向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4,发生上述反应,测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则:
①在该温度下,其平衡常数K=________。
②若向该容器通入高温水蒸气(不参加反应,高于400℃),C2H4的产率将________(选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”),理由是_____________。
③若容器体积固定,不同压强下可得变化如下图,则压强的关系是__________。
④实际制备C2H4时,通常存在副反应:2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反应器和CH4起始量不变,不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
A.在200 ℃时,测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃时,C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%,则体系中CH4的体积分数是_________。
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B.Pt1电极附近发生的反应:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
C.Pt2电极附近发生的反应为: O2+2H2O+4e-=4OH-
D.放电过程中若消耗的22.4L O2(标准状况),Pt1电极区增加4mol H+
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【题目】科研人员研制出透氧膜,它允许e-和O2-同时通过,可实现水连续分解制备氢气,工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.CO在a侧上反应
B.b侧的反应式:H2O+2e- = H2↑+ O2-
C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化
D.当有2mol电子通过透氧膜时,就会消耗22.4L CO
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【题目】配制VmL 2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体质量______ g。 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。
(1)称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______ ;
(2)称量时左码右物,且使用了游码:_______;
(3)容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干:________;
(4)没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______;
(5)转移溶液时有溶液撒出:_____,
(6)没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,
(7)定容时仰视液面:_____,
(8)定容时俯视液面:____。
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