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    【题目】对以下两个反应的分析说法正确的是

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    A.铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

    B.铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2

    C.在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2O

    D.在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成

    【答案】D

    【解析】

    A.铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，A项错误；

    B.根据方程式可以看出每生成3mol氢气，反应中要转移6mol电子，生成氢气数：转移电子数为1:2，因此B项错误；

    C.过氧化钠中-1价的氧发生歧化反应，得到0价的氧气和-2价的，C项错误；

    D.根据方程式可以看出每生成1mol氧气，反应中要转移2mol电子，生成氧气数：转移电子数为1:2，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和链烃的含氧衍生物X具有如下性质：X+H2OY+Z，其中Y的摩尔质量为46g/mol。若X分子中有6个碳原子，则X的结构（不考虑立体结构）最多有（ ）

    A.10种B.8种C.7种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    试回答:

    （1）A点沉淀的化学式为______。

    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。

    （3）求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A.将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

    B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

    C.过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-

    D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁的化合物的说法不正确的是

    A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

    B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去

    D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：

    （1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___

    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

    D．氯气与水反应中氧化产物是HClO

    （2）反应e的离子方程式为___。

    （3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。

    （4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 _____ E2 (填“>”或“<”或“=”)

    （2）工业上利用 CO 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1

    （3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

    a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    ①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____。

    A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入

    ②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为_____。

    ③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20℃。该实验测得中和热ΔH =_____(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯(—种常用的化妆品防腐剂)。其生产过程如下图所示(反应条件未全部注明)，已知酚羟基(直接接连在苯环上的羟基)具有强还原性:

    请回答下列问题:

    （1）合成路线中有机物的名称为_______。

    （2）有机物A的结构简式为____。

    （3）写出反应②、④的反应类型:__________、__________。

    （4）写出反应③的化学方程式(不必注明反应条件):__________________。

    （5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是__________。

    （6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有__________种。

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