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    【题目】下列有关铁的化合物的说法不正确的是

    A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

    B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去

    D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

    【答案】D

    【解析】

    A.铁粉有还原性，可以防止被氧气氧化，A项正确；

    B.可以与反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是，B项正确；

    C.有还原性，若溶液中还有残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项正确；

    D.根据可以看出，若此时和浓度相等（即假设现在有3个和3个），则已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】与0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯离子的数目相同是( )

    A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl气体

    C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶体

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    【题目】用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的 状态，则下列不符合题意的一组是

    组号

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    NaCl

    HCl 气体

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    CuO

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

    已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

    ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）

    （1）A 属于芳香烃，其名称是________________________。

    （2）步骤②的反应类型是_______________________________。

    （3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。

    （4）③中 1mol C 理论上需要消耗__________________mol H2生成 D。

    （5）④的化学方程式是 ________。

    （6）F 中含氧官能团是 和_______________________（填名称）。

    （7）试剂 a 的结构简式是___________________。

    （8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式。

    I：_____；J：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对以下两个反应的分析说法正确的是

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    A.铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

    B.铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2

    C.在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2O

    D.在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

    回答下列问题：

    (1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

    (2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

    (3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

    (4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

    (5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

    (6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

    硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

    硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    （1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

    （2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

    （3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数K＝________。

    ②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

    ③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

    ④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

    A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

    B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大

    B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质

    D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×1021

    B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

    C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

    D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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