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    【题目】用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的 状态，则下列不符合题意的一组是

    组号

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    NaCl

    HCl 气体

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    CuO

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. C作阳极、Fe作阴极，电解NaCl溶液，电池反应式为2 NaCl +2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑，所以相当于析出HCl，要使电解后溶液恢复原状，应该通入适量HCl，故A符合；

    B. 以Pt为阳极、Cu为阴极，电解CuSO4溶液，电池反应式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，所以相当于析出CuO，要使溶液恢复原状，需要加入CuO或CuCO3，故B符合；

    C. 以C作阴阳极，电解稀硫酸溶液，电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑，相当于析出H2O，要使电解后溶液恢复原状，加入适量H2O即可，故C符合；

    D. 以Ag和Fe为电极，电解AgNO3溶液，相当于电镀银，阳极Ag失电子生成Ag+、阴极Ag+得电子生成Ag，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D不符合；

    答案选D。

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    【题目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为

    A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是

    A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA

    B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA

    D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA

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    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为______→ → →C→ 。

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________ ；装置C的作用是_____________________。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。

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    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    试回答:

    （1）A点沉淀的化学式为______。

    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。

    （3）求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。

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    【题目】已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是

    A.简单离子半径：Y＞M＞X

    B.简单氢化物的沸点：X小于Y

    C.MXA是共价化合物

    D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

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    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    【题目】下列有关铁的化合物的说法不正确的是

    A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

    B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去

    D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

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    【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

    A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

    B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

    C.图中t0时反应达到平衡状态

    D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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