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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是

    A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA

    B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA

    D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    A．一个14C中含有8个中子， 4.2g14C原子的物质的量为0.3mol，则含中子数目为0.3 ×8×NA =2.4NA，故A错误；

    B．硫离子水解生成硫氢根离子，氢氧根离子，使阴离子个数增加，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；

    C．Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑反应中氧化产物为二氧化碳，反应生成2mol二氧化碳失去8mol电子，则生成1mol二氧化碳转移4mol电子，个数4NA，故C正确；

    D．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算CO2的物质的量，则共用电子对数目不是0.4NA，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

    A. 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L

    B. 1 mol氧气含有氧原子数为NA

    C. 常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1

    D. 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是

    A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物

    B. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种

    C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同

    D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

    B. 18 g的D2O中含有的质子数为10

    C. 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

    D. 1 L 1mol·L1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    Br2的CCl4溶液褪色

    石蜡油分解产生乙烯气体

    B

    ③中出现气泡

    可以用平衡移动原理解释

    C

    ①中出现白色沉淀

    ②中出现红褐色沉淀

    Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]

    D

    淀粉碘化钾溶液变蓝

    b为直流电源负极

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是

    A. NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子

    B. 食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

    C. NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

    D. 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

    A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

    C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。

    资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    ⅰ.实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    i.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    iii.B中溶液变蓝

    ⅱ.分析现象的成因：

    （1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

    （2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

    可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；

    反应的离子方程式是______。

    可能原因②：______；

    反应的离子方程式是______。

    （4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1

    在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

    ②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

    ③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。

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