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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

    B. 18 g的D2O中含有的质子数为10

    C. 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

    D. 1 L 1mol·L1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；

    B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；

    C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3 NA=6NA，符合题意；

    D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

    （2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。

    （3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。

    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。

    a. ⑤单质的熔点比⑥单质低

    b. ⑤的化合价比⑥低

    c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

    d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

    a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。

    b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

    2S(s)S2(g) △H3

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

    则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

    (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

    在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

    (3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

    ①进入电解池的溶液中，溶质是____。

    ②阳极的电极反应式为________________。

    ③电解总反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

    （2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

    （3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

    （4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

    （5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

    某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

    回答下列问题：

    （1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）

    a、品红溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

    若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。

    （2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。

    （3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________________________________________。

    （4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

    A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

    B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

    D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D3O+所含电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

    （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。

    （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

    （3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

    ①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-

    反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空格。

    (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

    (2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

    (3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

    (4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

    元素符号

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气的反应

    高温下反应

    磷蒸气与氢气能反应

    加热时反应

    光照或点燃时发生爆炸而化合

    气态氢化物的热稳定性

    不稳定

    不稳定

    受热分解

    稳定

    结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

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