[题目]已知M是短周期金属元素.X和Y是短周期非金属元素.且X.M.Y的原子序数依次增大.三者组成的物质M3XY(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体.研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2.其中常温常压下A2是无色无味气体.已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2.下列有关说� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是

A.简单离子半径：Y＞M＞X

B.简单氢化物的沸点：X小于Y

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

【答案】D

【解析】

根据2M+2MXA+2MY=2M3XY +A2，可得关系式2M ~ A2，根据题给数据，可知n(A2) ==0.02mol，根据M与A2的物质的量关系，n(M)=0.04mol，0.92 g M的摩尔质量等于，则M的单质的摩尔质量=23gmol-1，又M是短周期金属元素，故M是Na；M和Y可形成化合物MY，且原子序数M＜Y，Y又是短周期非金属元素，故Y是Cl；在M3XY(M2X.MY)中X元素的化合价是-2价，且原子序数X＜M，所以X是O；常温常压下A2是无色无味气体，根据题给反应中MXA中A的化合价为+1，可知A为H，就此分析解答。

A．电子层数不同时，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径的大小顺序为r(C1-)＞r(O2-)＞r(Na+ )，故A错误；

B．H2O分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；

C．MXA是NaOH，是含有共价键的离子化合物，故C错误；

D．M3 XY(Na2O.NaCl)溶于水后和水发生反应生成NaOH和NaCl，溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

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已知：反应I的活化能为（E5-E2）kJ，反应I逆反应的活化能为（E5-E3）kJ，反应II的活化能为（E4-E2）kJ，反应II逆反应的活化能为（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；

（2）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图所示：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）

a. 反应II速率减慢

b. 反应I速率加快的程度比反应II大

c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动

d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度

③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（℃）	催化剂	CH3COOH转化率	H2的选择性
550	甲	14.5	40.2
550	乙	11.1	62.1
600	甲	11.2	41.2
600	乙	10.3	63.3

（H2的选择性：转化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成H2的选择性有显著的影响，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH转化为H2平衡转化率的措施有________。

A．使用催化剂甲 B．使用催化剂乙

C．升高反应温度 D．增加反应物的浓度

（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸40%，反应II消耗乙酸20%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应I的平衡常数Kp为_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。