Question

元素周期表和元素周期律在学习，研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．  请回答：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②	⑧

（1）这九种元素分别是（填元素符号）     ①

 

 ②

 

    ③

 

    ④

 

    ⑤

 

      ⑥

 

 ⑦

 

    ⑧

 

    ⑨

 

．
（2）在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

 （填化学式）
（3）①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

 

（填元素符号）
（4）⑥元素的氢化物是

 

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

 

，所得溶液的PH

 

（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是

 

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

 

色．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ar；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑥元素的氢化物为H₂O，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞．
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是NaCl，含有钠元素，高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ar，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ca；Ar；
（2）金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH碱性最强，故答案为：KOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氢化物为H₂O，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞；
（5）⑦元素与①元素形成的化合物是NaCl，含有钠元素，高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色，故答案为：NaCl；黄．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表与短周期元素符号，运用元素周期律分析解答，难度不大．