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    和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（　　）
    ①Na   ②Na2SiO3溶液   ③Na2O2  ④烧碱溶液   ⑤石灰水  ⑥Fe（OH）2．
    A、①③④B、②④⑤
    C、②③⑥D、①④⑤
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生的反应中，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，多为酸、碱、盐之间的转化，以此来解答．
    解答： 解：①Na与空气中的氧气或水反应，Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故错误；
    ②Na2SiO3溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故正确；
    ③Na2O2与空气中的二氧化碳或水反应生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故错误；
    ④烧碱溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故正确；
    ⑤石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，不是氧化还原反应，故正确；
    ⑥Fe（OH）2与空气中氧气、水反应生成氢氧化铁，被氧化，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    ①由甲烷制备四氯化碳发生的是取代反应，乙醇可萃取碘水中的碘
    ②煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来
    ③光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷
    ④用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
    ⑤乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒
    ⑥淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O
    ⑦蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没有发生水解
    ⑧1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）
    A、①②③⑥⑦
    B、①②⑤⑦⑧
    C、②④⑤⑥⑦
    D、①③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（　　）
    A、还原性和酸性
    B、氧化性和酸性
    C、只有氧化性
    D、只有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（　　）
    A、HA能与水以任意比互溶
    B、0.1mol?L-1HA溶液的pH约为3
    C、HA可与NaHCO3反应放出CO2
    D、HA溶液的导电能力很差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将30mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.03mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）四氧化三铁固体溶于足量的盐酸的离子方程式
     
    ．
    （2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”．填写下列空白：上述“清洗”反应的化学方程式为
     
    ；若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为
     
    mol．
    （4）在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入一定浓度的硫酸溶液，直到反应完全为止，所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则硫酸溶液的质量分数为
     
    （结果保留一位小数，下同）．该硫酸溶液的密度为1.40g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度是
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬铝中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：

    完成上述第①②③步反应的离子方程式及第④步的化学方程式：
    ①
     
    ；
     
    ．②
     
    ；
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、碳及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH+4）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl-）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
     
    ．
    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ．在电解池中生成N2O5的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，氢原子的物质的量为
     
    ；
    （2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ；
    （3）100毫升2mol/L的AlCl3溶液中，含AlCl3
     
    mol，Cl-物质的量浓度是
     
    ．

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