Question

（1）四氧化三铁固体溶于足量的盐酸的离子方程式

 

．
（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

 

；
（3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄，而使油画“复原”．填写下列空白：上述“清洗”反应的化学方程式为

 

；若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为

 

mol．
（4）在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入一定浓度的硫酸溶液，直到反应完全为止，所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则硫酸溶液的质量分数为

 

（结果保留一位小数，下同）．该硫酸溶液的密度为1.40g/cm³，则该硫酸溶液的物质的量浓度是

 

mol．L^-1．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,离子方程式的书写,氧化还原反应的电子转移数目计算,物质的量浓度的相关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，盐酸是非氧化性的酸；
（2）用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，是因KIO₃与KI在酸性条件下生成碘单质，遇淀粉变蓝；
（3）根据PbS转变为白色的PbSO₄，H₂O₂被还原为H₂O来分析化学反应；根据化合价的变化来分析转移的电子数，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
（4）根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可，再根据c=

1000ρw

M

，求该该硫酸溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，盐酸是非氧化性的酸，离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（2）用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，是因KIO₃与KI在酸性条件下生成碘单质，遇淀粉变蓝，发生的该氧化还原的离子反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O；
（3）由PbS转变为白色的PbSO₄，H₂O₂被还原为H₂O，PbS作还原剂，H₂O₂作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O，由反应可知，S元素的化合价由-2价升高到+6价，则化合价变化为6-（-2）=8，氧元素的化合价从-1价降为-2价，即1mol的PbS参与反应，转移的电子数目为8e^-，当0.1mol的PbS参与反应，则在反应中发生转移的电子数目为0.8mol，
故答案为：PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O；0.8；
（4）根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

98

233

×100%≈42.1%，c=

1000ρw

M

=

1000×1.40×42.1%

98

=6.01mol．L^-1，故答案为：42.1%；6.01．

点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键，然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应．