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    【题目】室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )

    A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    试题室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

    （1）电源中X极是________(填“正”或“负”)极。

    （2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。

    （3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________。

    （4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－570 kJ·mol－1　①

    2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

    A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

    B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+

    C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置制取干燥的气体正确的是

    　

    A

    B

    C

    D

    大理石与盐酸

    锌粒与稀硫酸

    双氧水与二氧化锰

    二氧化锰与氯酸钾

    浓硫酸

    浓硫酸

    无水氯化钙

    浓硫酸

    CO2

    H2

    O2

    O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH）2

    Fe(OH）3

    Cr(OH）3

    Ni(OH）2

    Ksp

    8.0×10—16

    4.0×10—38

    6.0×10—31

    6.5×10—18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

    A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

    加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

    回答下列问题：

    （1）①中称得________gNaCl。

    （2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。

    （3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素中，原子的最外层电子是其余电子总数一半的元素种类有（ ）

    A.1种B.2种

    C.3种D.4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

    A.发展氢能和太阳能

    B.限制塑料制品的使用

    C.提高原子利用率，发展绿色化学

    D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。

    （1）根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。

    （2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。

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