练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等

    B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L

    C. c点时，c(A-)>c(B+)

    D. a→c过程中 不变

    【答案】D

    【解析】根据图知，浓度均为0.1mol/L时，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱。A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同，则Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值相等，故A错误；B．BA是弱酸弱碱盐，促进水电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，故B错误；C．c点溶液中溶质为BA和BOH，混合溶液的pH＞7，说明BOH电离程度大于BA水解程度，则c(A-)＜c(B+)，故C错误；D. ==，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

    A.①④⑥B.②③⑤

    C.②③④D.①③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

    （2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

    （3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C

    ①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是（填序号）． ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应B.将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应D.粗锌跟浓硫酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

    B. 简单离子的半径：X<Z<M

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

    D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B的作用是__________________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

    （7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

    a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）
    A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
    C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
    D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案