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    【题目】实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应B.将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应D.粗锌跟浓硫酸反应

    【答案】B

    【解析】

    A．纯锌与稀硫酸反应可制取氢气，但不能快速制取，A选项错误；

    B．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应，可形成Cu、Zn原电池，加快反应速率，B选项正确；

    C．硝酸具有强氧化性，故硝酸和粗锌反应生成NO或NO2，不能生成氢气，C选项错误；

    D．浓硫酸具有强氧化性，粗锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

    A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

    C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

    （5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. A为电源的正极

    B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

    C. Ag-Pt电极的电极反应式为：2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

    D. 电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等

    B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L

    C. c点时，c(A-)>c(B+)

    D. a→c过程中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

    CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度（mol·L-1）

    0.9

    1.0

    0.6

    ①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。

    ②该反应的平衡常数K=________________。

    ③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

    A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

    ⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

    （3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

    （1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。

    在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

    （2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

    （3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

    （4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)

    A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

    C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

    D. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞中含量最多的元素是（　　）
    A.Ca
    B.N
    C.O
    D.C

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