[题目]向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L.固体物质完全反应.生成NO和Fe(NO3)3.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L.此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀.沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是 ( )A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1:6B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/LC. 产生的NO在标准状题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是（）

A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

【答案】D

【解析】试题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为： =0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为： =3mol/L，故B正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；故选D。

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①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。

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已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是___________________,装置E的作用是____________。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。

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